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Edelgase besitzen im Vergleich zu anderen Gruppen untereinander relativ einheitliche Eigenschaften. Sie sind einatomige, unreaktive Gase. Diese Eigenschaften ergeben sich aus ihrem Aufbau: Jedes Edelgasatom besitzt nur vollständig gefüllte Orbitale (Edelgaskonfiguration). Ihrer geringen Reaktivität verdanken sie auch den Gruppennamen, der sich an die ebenfalls nur wenig reaktiven Edelmetalle anlehnt.
Edelgase sind Bestandteile der Luft; in der Erde findet man sie mit Ausnahme des Heliums, das im Erdgas vorkommt, nur in geringen Mengen.
Verwendung finden Edelgase vor allem als Schutzgas und als Füllgas von Lampen, insbesondere Gasentladungslampen, in denen sie in der für jedes Gas charakteristischen Farbe leuchten. Trotz der geringen Reaktivität sind von den schwereren Edelgasen, insbesondere Xenon, chemische Verbindungen bekannt. Deren wichtigste ist das starke Oxidationsmittel Xenon(II)-fluorid.
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gasförmiges, farb- und geruchloses, kaum Verbindungen eingehendes chemisches Element
Die sieben Edelgase haben alle ihre Elektronenschalen entweder vollständig mit Elektronen besetzt oder sind leer.
Ihre Elektronenschalen sind voll besetzt (oder ganz leer). Das macht sie sehr stabil, deshalb sind sie chemisch quasi inert und reagieren nur unter extemen Bedingungen mit anderen Stoffen.
