[Chemie] Suche Aufgaben zu Neutralisation, Äquivalenzpunkt und sowas

[theHacker]

Moin.

Siehe Titel. Ich hab nur ein paar unübersichtliche Vorlesungsfolien, schreib bald ne Klausur, wo dann irgendwelche komischen Berechnungen drankommen und ich hab keine Ahnung, ob ich das kann.

 

[birnchen]

Welchen pH - Wert hat

a) eine 1mol/l Salzsäure und

b) eine 0,01 mol /l Kalilauge unter

theoretischen Voraussetzung vollständiger Dissoziation?



Berechne unter der Annahme vollständiger Dissoziation den pH - Wert jeweils einer:

a) 1 mol/l,

b) 0,1 mol/l,

c) 0,01 mol/l,

d) 0,0001 mol/l Säure und Lauge.



Welchen pH - Wert hätte eine a) 10 mol/l Säure und b) eine 10 mol/l Lauge bei vollständiger Dissoziation?



Berechne unter der Annahme vollständiger Dissoziation den pH - Wert

a) einer 0,2 mol/l Säure und

b) einer 0,05 mol/l Lauge



Welchen pH- Wert hat 0,1 mol/l Salzsäure, wenn ihr Dissoziationsgrad a = 0,92 beträgt?


In 1 l 0,1 mol/l CH3COOH-Lösung werden 0,1 mol CH3COONa - wasserfrei - gelöst; dadurch stellte sich in der Pufferlösung der pH-Wert 4,76 ein.

a) Wie ändert sich der pH-Wert der Lösung, wenn 10-3 mol/l H+ -Ionen hinzukommen?
b) Welcher pH-Wert würde sich einstellen, wäre die Lösung nicht gepuffert? KD(CH3COOH) = 1,75 * 10^-5 mol/l.

 

[diefraze]

Welchen pH - Wert hat

a) eine 1mol/l Salzsäure und

b) eine 0,01 mol /l Kalilauge unter

theoretischen Voraussetzung vollständiger Dissoziation?



Berechne unter der Annahme vollständiger Dissoziation den pH - Wert jeweils einer:

a) 1 mol/l,

b) 0,1 mol/l,

c) 0,01 mol/l,

d) 0,0001 mol/l Säure und Lauge.



Welchen pH - Wert hätte eine a) 10 mol/l Säure und b) eine 10 mol/l Lauge bei vollständiger Dissoziation?



Berechne unter der Annahme vollständiger Dissoziation den pH - Wert

a) einer 0,2 mol/l Säure und

b) einer 0,05 mol/l Lauge



Welchen pH- Wert hat 0,1 mol/l Salzsäure, wenn ihr Dissoziationsgrad a = 0,92 beträgt?


In 1 l 0,1 mol/l CH3COOH-Lösung werden 0,1 mol CH3COONa - wasserfrei - gelöst; dadurch stellte sich in der Pufferlösung der pH-Wert 4,76 ein.

a) Wie ändert sich der pH-Wert der Lösung, wenn 10-3 mol/l H+ -Ionen hinzukommen?
b) Welcher pH-Wert würde sich einstellen, wäre die Lösung nicht gepuffert? KD(CH3COOH) = 1,75 * 10^-5 mol/l.

Jetzt schreibt er nicht mehr "scherz"

 

[theHacker]

Ok, dann wag ich mich mal ran, auch, wenn ich irgendwie noch nicht den 100%igen Durchblick hab.

Welchen pH - Wert hat

a) eine 1mol/l Salzsäure und

b) eine 0,01 mol /l Kalilauge unter

theoretischen Voraussetzung vollständiger Dissoziation?

a)
c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) = 1
=> pH = -log[sub]10[/sub](c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup])) = -0 = 0

b)
c(OH[sup]-[/sup]) = 0,01
pOH = -log[sub]10[/sub](c(OH[sup]-[/sup])) = -(-2) = 2
=> pH = 14 - pOH = 12

Berechne unter der Annahme vollständiger Dissoziation den pH - Wert jeweils einer:

a) 1 mol/l,

b) 0,1 mol/l,

c) 0,01 mol/l,

d) 0,0001 mol/l Säure und Lauge.

Das is nochmal dasselbe Spielchen. Bei vollständiger Dissoziation kann ich davon ausgehen, dass c(Säure) = c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) und c(Base) = c(OH[sup]-[/sup]) ?

Säure:
a) pH = 0
b) pH = 1
c) pH = 2
d) pH = 4

Base:
a) pH = 14
b) pH = 13
c) pH = 12
d) pH = 10

Welchen pH - Wert hätte eine a) 10 mol/l Säure und b) eine 10 mol/l Lauge bei vollständiger Dissoziation?

Immer noch derselbe Aufgabentyp.
a) pH = -1
b) pH = 15

Berechne unter der Annahme vollständiger Dissoziation den pH - Wert

a) einer 0,2 mol/l Säure und

b) einer 0,05 mol/l Lauge

Und nochmal...
a) pH ? 0,7
b) pH ? 12,7

Jetzt kommt der spannende Teil...

Welchen pH- Wert hat 0,1 mol/l Salzsäure, wenn ihr Dissoziationsgrad a = 0,92 beträgt?

HCl + H[sub]2[/sub]O ? Cl[sup]-[/sup] + H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]

Für den Fall vollständiger Dissoziation würde gelten:
K[sub]S[/sub] = [ c(Cl[sup]-[/sup]) ? c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) ] : c(HCl)

8% von der Säure gibt ihr Proton aber nicht ab, wenn ich das richtig verstanden hab, also gilt:
K[sub]S[/sub] = [ 0,92c(Cl[sup]-[/sup]) ? 0,92c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) ] : 0,08c(HCl)

c(Cl[sup]-[/sup]) darf ich jetzt - wenn ich mich nicht irre - mit c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) gleichsetzen

D.h. K[sub]S[/sub] = [ (0,92c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]))[sup]2[/sup] ] : 0,08c(HCl) = [ (0,92c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]))[sup]2[/sup] ] : 0,008

K[sub]S[/sub] aus der Wikipedia nachschlagen: K[sub]S[/sub](HCl?Cl[sup]-[/sup]) = 10[sup]6[/sup]

Einsetzen und auflösen:
c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) = (0,008K[sub]S[/sub])[sup]½[/sup] : 0,92
= (0,008 ? 10[sup]6[/sup])[sup]½[/sup] : 0,92 = 7360 (kommt mir bissle hoch vor )
=> pH ? -3,9

Für die letzte Aufgabe fang ich n neuen Post an ... bzw. die guck ich mir später an.

 

[birnchen]

Jetzt kommt der spannende Teil... HCl + H[sub]2[/sub]O ? Cl[sup]-[/sup] + H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]

Für den Fall vollständiger Dissoziation würde gelten:
K[sub]S[/sub] = [ c(Cl[sup]-[/sup]) ? c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) ] : c(HCl)

8% von der Säure gibt ihr Proton aber nicht ab, wenn ich das richtig verstanden hab, also gilt:
K[sub]S[/sub] = [ 0,92c(Cl[sup]-[/sup]) ? 0,92c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) ] : 0,08c(HCl)

c(Cl[sup]-[/sup]) darf ich jetzt - wenn ich mich nicht irre - mit c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) gleichsetzen

D.h. K[sub]S[/sub] = [ (0,92c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]))[sup]2[/sup] ] : 0,08c(HCl) = [ (0,92c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]))[sup]2[/sup] ] : 0,008

K[sub]S[/sub] aus der Wikipedia nachschlagen: K[sub]S[/sub](HCl?Cl[sup]-[/sup]) = 10[sup]6[/sup]

Einsetzen und auflösen:
c(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]) = (0,008K[sub]S[/sub])[sup]½[/sup] : 0,92
= (0,008 ? 10[sup]6[/sup])[sup]½[/sup] : 0,92 = 7360 (kommt mir bissle hoch vor )
=> pH ? -3,9

Viel zu kompliziert gerechnet

Die H+ -Konzentration beträgt 92% derjenigen bei vollständiger Dissoziation, also:

c(H+) = 0,92 * 10[sup]-1[/sup] mol/l

= 9,2 * 10[sup]-2[/sup] mol/l

= 10[sup]0,9638 - 2[/sup] mol/l

= 10[sup]-1,04[/sup] mol/l

Der pH - Wert ist 1,04

 

[theHacker]

Viel zu kompliziert gerechnet

Eher falsch gerechnet

Fazit: Ein paar Logarithmen ausrechnen kann ich und der Rest isses irgendwie ned so.

In 1 l 0,1 mol/l CH3COOH-Lösung werden 0,1 mol CH3COONa - wasserfrei - gelöst; dadurch stellte sich in der Pufferlösung der pH-Wert 4,76 ein.

a) Wie ändert sich der pH-Wert der Lösung, wenn 10-3 mol/l H+ -Ionen hinzukommen?
b) Welcher pH-Wert würde sich einstellen, wäre die Lösung nicht gepuffert? KD(CH3COOH) = 1,75 * 10^-5 mol/l.

Wie würde die letzte Aufgabe gelöst werden ?

Würden die 10[sup]-3[/sup] mol/l H[sup]+[/sup] einfach in die K[sub]S[/sub]-Gleichung addiert werden ?

Ich glaub, es bringt mir mehr, wenn ich einmal den korrekten Lösungsweg seh. Wie gesagt, diese tollen Folien, die ich dahab, sind leider ne Katastrophe.

 

[birnchen]

Wie würde die letzte Aufgabe gelöst werden ?
.

https://www.tomchemie.de/wbb2/lexic...=463&sid=ff36cd43b5130717a3aa3baf48ab1325#463