Fragen zur Wärmelehre

C

chocoyote

Well-known member
20 Mai 2007
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Tag!
ich habe hier ein Aufgabenblatt liegen mit fragen zur wärmelehre.

1)Welche Wärmemenge Q ist erforderlich,um 3 Liter Wasser von 14 ° zum Kochen zu bringen

2) Bei einem Aluminiumzylinder mit der MAsse von 100 KG wird die Temperatur von 18° auf 32 ° erhöht. Welche Energie wird hierzu benötigt?

3) Bei einem Kupferzylinder mit der Masse 400 KG wird die innere Enegrie um 250 J erhöht. Berechne die sich ergebende Temperaturerhöhung.

4)10 KG wasser und 10 KG stahl werden je 218 J zugeführt Um wieviel grad erwärmen sie sich`?

5)
Zum härten sollen 12 kg stahl von 20° auf 900° erwärmt werden. Welche Wärmemenge ist notwendig?

6) wieviel Wasser von 24 ° können mit 4000J zum Sieden gebracht werden?

7)Wieviel Liter Wasser der Temperatur 35° kann man zubereiten, wenn man zu 10 L wasser der Temperatur 95° kaltes wasser der Temp 14° zufließen lässt?

und achtens) in einer badewanne befinden sich 180 L wasser mit 67°. WIeviel Liter wasser von 8° muss man zumischen, damit eine Mischtemperatur von 36 ° entsteht?


ich muss dazu sagen.
Ich habe die Lösungen bereits,jedoch fehlen mit die ANsätze....

Wäre sehr dankbar für eine Hilfestellung.
Lg
 
Die Formel für die Wärmemenge ist

Q = c * m * dT

wobei Q = Wärme(menge)
c = spezifische Wärmekonstante ( materialabhängig )
m = Masse
dT = Temperaturänderung.


schau Dir bei den einzelnen Aufgaben einfach mal an, welche Informationen Du hast und welche gesucht wird.

z.B. 1) gegeben
m = 3 Liter ,
dT = ( Temperaturerhöhung von 14° auf Kochtemperatur ) ,
c = spezifische Wärmekonstante von Wasser

gesucht Q.

Sollte sich über die Formel leicht ausrechnen lassen.

was ist bei 2) gegeben ? was gesucht ? ...


bei 7) und 8) kannst Du davon ausgehen, dass die Wärmemenge, die das heisse Wasser abgibt genau so gross ist wie die, die das kalte Wasser aufnimmt. also:

c[sub]heisses Wasser[/sub] * m[sub]heisses Wasser[/sub] * dT[sub]heisses Wasser[/sub] = c[sub]kaltes Wasser[/sub] * m[sub]kaltes Wasser[/sub] * dT[sub]kaltes Wasser[/sub]

und dann wieder schauen, welche Daten hab ich, welche Daten brauch ich ...
 
Zuletzt bearbeitet:
bei 1 hat uns der lehrer als antwort

Q= 1081 Kilojoule = 0,3 Kilowattstunde gegeben

wenn ich jetz

masse(3) * c(4,19) * deltat (283) mache,dann kommt aber 3557 raus...
 
Wichtig ist die Temperaturänderung.

Und die ist von 14° auf 100° ( Siedetemperatur ). dT ist demnach 86 Kelvin
 
ok, dann die Formel

Q = c * m * dT

einfach nach dT auflösen und ausrechnen

( die Masse ist allerdings 400 kg, nicht 0,4 kg ! )
 
schreibfehler von mir!
die aufgabe ist 400 g
also 0,4 kg

aber auch da stimmt es nicht!
 
Q = c * m * dT ; ( durch m und c dividieren )
Q / ( m * c ) = dT ; ( werte einsetzen )
250 / ( 400 *0,385 ) = dT ; ( ausrechnen )

1,623 = dT ;

Der Lehrer hat also Recht *g*
 
ich dachte man rechnet immer mit kg,vond aher habe ich mit 0,4 kg statt mit 400 g gerechnet

muss dann einfach noch durch 1000 bzw * 1000

so,nun die 4
4)10 KG wasser und 10 KG stahl werden je 218 J zugeführt Um wieviel grad erwärmen sie sich`?

gesucht delta t

gegeben: masse wasser = 10kg
masse stahl= 10 kg
c wasser= 4,19
c stahl= 0,452
q= 218 J
 
ja, man rechnet in kg .

Die spezifische Wärmekapazität wird aber in kJ / (kg * K ) angegeben.

Darum musst Du noch durch 1000 teilen
 
Zuletzt bearbeitet:
ok,ergebnis von der 4 habe ich auch rausbekommen.
jetzt 5

gegeben masse 12 kg
delta t mit = 1426 kelvin
c=0,452
 
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