Chemie: Problem bei Rechnung, Löslichkeit

[Heliosus]

Hallo zusammen ich hoffe mir kann einer von euch helfen.
Bin Studentin und schreibe am Freitag eine Klausur in Anorganischer Chemie.
Habe da jetzt eine Aufgabe gerechnet und weiß nicht ob ich richtig rechne oder mir was einbilde:

Hier mal die Aufgabe:
Wie hoch ist die Löslichkeit L (mol/l) von Bariumsulfat (Löslichkeitsprodukt KL= 1,5*10hoch -9 (mol/l)hoch2) in
a) reinem Wasser
b) in Schwefelsäure mit einer Konzentration von 0,01 mol/l?

Meine Lösung:
a) KL= [Ba2+][SO42-]= L(hoch2)
L= sqrt( KL)
Ergebnis: 3,9*10(hoch-5) mol/l

b) KL = [Ba2+][SO42-] = [Ba2+]0.1 mol/l = 1.5.10-9 mol2/l2
L = 1.5.10-9 mol2/l2 / 0.1 mol/l = 1.5.10-8 mol/l (Ergebnis)

Kann mir einer vll sagen ob es richtig ist!!
LG Heliosus

 

[birnchen]

a) richtig

b) falsch. mußt schon mit 0,01 rechnen, nicht mit 0,1

 

[Heliosus]

Danke hatte den Fehler auch schon gefunden gehabt,
hab es heute auch schon geschrieben bin mal gespannt was es wird.

LG