[Chemie]Oxidiation von Nichtmetallen

[Lirrec]

Hallo,
folgendes Problem: Morgen schreibt unsere (9.)Klasse Chemie Schulaufgabe und wir diskutieren in unserem Skype-Channel bzw. unserer Konferenz schon den ganzen abend, nur bei folgender (selbsterdachter) Übungsaufgabe waren wir uns unsicher:
Ein Metall wird oxidiert und zum Oxidationsprodukt Wasser zugegeben, in unserem Beispiel Gallium:

4 Ga + 3 O2 --> 2 Ga2O3 soweit noch richtig (unserer Annahme nach)

(Zugabe von Wasser; Lauge (sollte) entsteht(hen))

Ga2O3 + H2O ---> * entweder H2Ga2O4 oder Ga2O2(OH)2

*da waren wir nicht
sicher bzw. wussten nicht was rauskommt

Kann mir nun jemand sagen was bei der 2. Reaktionsgleichung richtig ist bzw. rauskommen müsste?
Gruß,
Lirrec

 

[Esacrifice]

Dort gibt es das gleiche Prob.
Mein Chemie in der Schule ist auch schonwieder 2 Jahre her, aber das hört sich ganz vernünftig an, find ich

https://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-72697.html

 

[manschi]

Also galiumoxid wurde schon mal richtig gebildet...

allerdings bin ich der meinung , dass Gallium zu den metallen gehört (also nicht wie du geschrieben, ein nichtmetall ist)
wenn dies der fall ist müsste also eine lauge/base entstehen

 

[Lirrec]

@ manschi Gallium ist natürlich ein Metall und eine Base entsteht, da hab ich mich auf meinem Unterrichtsblatt verschaut, hab meinen Post gleich korrigiert.

@esacrifice Soweit ich das verstanden habe müsste das dann so aussehen:
Ga2O3 + 3 H2O --> 2 Ga(OH)3

Das kommt mir zumindest weitaus logischer vor.
Danke für die Hilfe!

MFG