[Chemie] Neutralisationsreaktion |

[Bonian]

Mit Hilfe des Verfahrensder Titration lassen sich Konzentrationen von Säuren oder Basen bestimmen. Deisem Verfahren liegt die Neutralisationsreaktion zu Grunde.

Siehe nach, ob die Bürette verschlossen ist.
Stelle dazu aus festen Natriumhydroxid 100ml einer 0,01 molaren Natronlauge her und fülle damit die Bürette.

Fülle 1ml des zu untersuchenden Reinoigungsmittels mit 19 ml. dest. Wasser in einen Erlenmeierkolben und gebe 2-3 Tropfen Phenolphtalein dazu. Stelle diesen auf den Magnetrührer, gebe einen Rühtfisch dazu und schalte das gerät ein.

Aufg.:
-Erläutere kurz den in der Einführung erwähnten Zusammenhang!
-Bestimme die Konzentration an Säure in dem Essig-oder Citrusreiniger!
-Führe alle Berechungen hierfür sorgfältig auf


Alsoooo...aufg. 1 hab ich schon. Das ist ja einfach. Do tropft die Natronlauge dann so lange in die 20 ml. (19 ml dest. wasser + 1 ml. citrusreiniger) bis ein Farbumschlag des Phenolphthalein statt findet. Nur berechenn kann ich das igrendwie nicht. Wie stellt man denn 100 ml. einer 0,01 molaren Natronlauge her?

Alos sich bis jetzt rausfinden konnte:

Rel. Atommassen:

Natrium: 22,98
Sauerstoff: 15,99
Wasserstoff: 01,01

Aber weiter komm ich net, und bei aufg. 2 &3 bräuchte ich evtl. noch ein wenig Hilgfestellenung

...MARCEL


*edit*


Rel. Atommassen:

Natrium: 22,98
Sauerstoff: 15,99
Wasserstoff: 01,01

M ( NaOH) = (23+16+1) = 40g auf 1l
-> 4g auf 100 ml.

Also 2,3g Natrium + 1,6g Sauerstoff + 0,1g Wasserstoff

So sollte man glaube ich die 0,01 molare Mass erhalten

Aber das andere kann ich immer noch net =/

 

[bestof]

Wie stellt man denn 100 ml. einer 0,01 molaren Natronlauge her?

0,4 g/L bzw. 0,04g/100ml Natriumhydroxid einwiegen und Titer einstellen.

 

[DFox]

-Führe alle Berechungen hierfür sorgfältig auf

Dann würd ich das so aufschreiben

Gesucht:
m(NaOH) = ?
Gegeben:
V(Lösung) = 100ml
M(NaOH) = 40 g/mol
c(NaOH) = 0,01

m(NaOH) = M(NaOH) * c(NaOH) * V(Lösung)
m(NaOH) = 40 g/mol * 0,01 mol/l * 0,1 l
m(NaOH) = 4g

Zum zweiten Punkt:

Musst von der Bürette ablesen, wie viel NaOH verbraucht wurde.
Davon die Stoffmenge berechnen.

Beim Äquivalenzpunkt gilt n(OH[sup]-[/sup]) = n(H[sub]3[/sub]O[sup]+[/sup]).

Dann musst du halt wieder rechnen um auf die Stoffmengenkonzentration von der Säure zu kommen ^^.

Am besten du schreibst dir die jeweiligen Reaktionsgleichungen auf...

Gruß DFox
PS: Ist ja nicht Sinn der Sache das man gleich die Lösung postet. Wo würde da der Lerneffekt bleiben?